1.化學性質:乙醇是醇類的代表物質,化學性質如下所示。

① 生成金屬衍生物乙醇與鈉、鉀等堿金屬反應生成乙醇化物;低級醇容易發生此反應,有時有著火的危險

2C2H5OH + 2Na→2C2H5ONa + H2

高級醇反應較慢,特別是高級仲醇、叔醇反應速度小,不容易生成醇化物;鋁、鎂、鈣、鋇等金屬與醇一起煮沸,也能生成醇化物。

② 生成酯醇與有機酸、無機酸反應時脫水生成酯,反應是可逆的

C2H5OH + RCOOH→RCOOC2H5 + H2O

此反應常用強酸、金屬鹽、離子交換樹脂等作催化劑;甲醇的反應性最大,C2~C5的伯醇反應速度大致相等;仲醇、叔醇的反應性小,而且叔醇在酸性介質中容易脫水生成烯烴,一般用間接的方法制備叔醇的酯;酰氯和酸酐與醇更易進行酯化反應。

③ 生成鹵代烷乙醇與鹵代氫、亞硫酰氯或鹵化磷反應時,羥基被鹵原子置換,生成鹵代烷。

叔醇的反應速度最快,仲醇、伯醇的反應速度依次降低;鹵化氫以碘化氫最快,氯化氫最慢。

④ 脫水反應醇的脫水有分子間脫水和分子內脫水兩種方式;分子間脫水生成醚,分子內脫水生成烯烴。反應按哪種方式進行取決于醇的結構和反應條件;一般高溫有利于生成烯烴,低溫有利于生成醚;叔醇易脫水成烯,難以得到醚;反應常在催化劑存在下進行,常用的催化劑有硫酸、磷酸、三氧化二鋁、磷酸鋁等。

⑤ 縮醛的生成乙醇在室溫下與醛反應生成半縮醛,并放出熱量。在酸性催化劑如HCl、H2SO4或CaCl2存在下,進一步與1mol醇反應生成縮醛。

⑥ 氧化反應伯醇氧化生成醛,醛再繼續氧化成羧酸。仲醇氧化生成酮。叔醇難氧化,但在劇烈的條件下氧化生成碳原子數較叔醇少的產物。常用的氧化劑有重鉻酸鈉、硫酸或三氧化鉻和冰乙酸。乙醇氧化生成乙醛或乙酸。

⑦ 脫氫反應伯醇或仲醇的蒸氣在高溫下通過脫氫催化劑如銅、銀、鎳或銅氧化鉻時,則脫氫生成醛或酮。叔醇不能脫氫,只能脫水成烯烴。

⑧ 其他乙醇易與乙烯酮、環氧乙烷、異氰酸酯等反應性大的物質發生反應,分別生成乙酸酯、烷氧基醇和氨基甲酸乙酯;乙醇用漂白粉溶液氧化生成氯仿,用碘和氫氧化鉀氧化生成碘仿;與不含亞硝酸的硝酸作用生成硝酸乙酯;與汞和過量的硝酸作用生成雷酸汞Hg(ONC)2;與氧化汞和氫氧化鈉一起加熱生成爆炸性物質C2Hg6O4H2。

2.與鉻酸、次氯酸鈣、過氧化氫、硝酸、硝酸鉑、過氮酸鹽及氧化劑反應劇烈,有發生爆炸的危險。易揮發,極易燃燒,火焰淡藍色。蒸氣與空氣能形成爆炸混合物,爆炸極限4.3%~19.0%(vol)。具有吸濕性,與水形成共沸混合物。微毒。

3.穩定性^[26]? 穩定

4.禁配物^[27]? 強氧化劑、酸類、酸酐、堿金屬、胺類

5.聚合危害^[28]? 不聚合

1.乙醇是重要的有機溶劑,廣泛用于醫藥、涂料、衛生用品、化妝品、油脂等各個方法,占乙醇總耗量的50%左右。乙醇是重要的基本化工原料,用于制造乙醛、乙二烯、乙胺、乙酸乙酯、乙酸、氯乙烷等等,并衍生出醫藥、染料、涂料、香料、合成橡膠、洗滌劑、農藥等產品的許多中間體,其制品多達300種以上,但目前乙醇作為化工產品中間體的用途正在逐步下降,許多產品例如乙醛、乙酸、乙基乙醇已不再采用乙醇作原料而用其他原料代替。75%的乙醇水溶液具有強殺菌能力,是常用的消毒劑。經過專門精制的乙醇也可用于制造飲料。與甲醇類似,乙醇可作能源使用。有的國家已開始單獨用乙醇作汽車燃料或摻到汽油(10%以上)中使用以節約汽油。

2.用作黏合劑、硝基噴漆、清漆、化妝品、油墨、脫漆劑等的溶劑以及農藥、醫藥、橡膠、塑料、人造纖維、洗滌劑等的制造原料,還可作防凍液、燃料、消毒劑等。在微電子工業中,用作脫水去污劑,可與去油劑配合使用。

3.用作分析試劑,如作溶劑。還用于制藥工業。

4.用于電子工業,用作脫水去污劑及去油劑配料。5.用于溶解一些不溶于水的電鍍有機添加劑,在分析化學中也用作六價鉻的還原劑。

5.用于制酒工業、有機合成、消毒以及用作溶劑。^[30]